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Transformations lentes et transformations rapides - Cours et Exercices Corrigés

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Des Cours et des exercices Corrigés 2ème BAC + des videos de Transformations lentes et transformations rapides L'etudes des réactions. - Ecrire l'équation de la réaction associée à une transformation d'oxydoréduction. - Définir un oxydant et un réducteur. - Montrer, à partir de résultats expérimentaux, l'influence des facteurs cinétiques sur la vitesse de réaction.

Cours et Exercices Transformations lentes et transformations rapides

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Transformations lentes et transformations rapides Cours

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1- Réactions oxydo-réduction
1-1 Définitions
- Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons au cours d’une transformation chimique
- Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs
électrons au cours d’une transformation chimique.
- Un couple oxydant/réducteur est l’ensemble d’un oxydant et de son réducteur
- Une réaction d’oxydoréduction met en jeu deux couples oxydant/réducteur :
Il y a transfert d’électrons du réducteur de l’un des couples à l’oxydant de l’autre couple.
2- transformations rapides et transformations lentes
2-1 les transformations rapides
Une transformation est dite rapide si elle s’effectue en une durée trop courte pour être suivie à l’œil ou avec des instruments de mesure.
2-2 Transformations lentes
Une transformation est dite lente si elle est susceptible d’être suivie à l’œil ou par des instruments de mesure.
- Dismutation de l’ion thiosulfate en milieu acide:
En ajoutant de l’acide chlorhydrique à une solution de thiosulfate de sodium, le mélange se transforme progressivement et nous pouvons observer la formation du soufre sous forme d’un précipité jaune qui trouble peu à peu la solution.
Dismutation: Réaction d'oxydoréduction au cours de laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur.
3- Les facteurs cinétiques
Un facteur cinétique est une grandeur qui influe sur la durée d’évolution d’une transformation chimique.
3-1 Influence de la concentration des réactifs
Plus la concentration initiale des réactifs est grande, plus la durée de la transformation chimique est courte et par conséquent plus la réaction est rapide.
3-2 Influence de la température
Plus la température du milieu réactionnel est élevée, plus la durée de la transformation chimique est courte, et par conséquent plus la réaction est accélérée. Remarque: Il existe d’autres facteurs cinétiques que la température et la concentration initiale des réactifs: l’emploi de catalyseurs, la lumière et le solvant
dans lequel la réaction s’effectue.
3-3 Applications
a) Accélération ou déclenchement d’une transformation chimique.
- de nombreuses synthèses industrielles sont des transformations lentes à température ordinaire; les contraintes économiques obligent à les réaliser à températures élevées.
Exemples: Synthèse de l’ammoniac, du trioxyde de soufre, Synthèse organiques...
- Pour accélérer la cuisson des aliments, on utilise un autocuiseur où la température est voisine de 110°C
b) Ralentissement ou blocage d’une transformation chimique.
- Conservation des aliments: Les aliments subissent, sous l’action de microorganismes, des réactions de dégradation altérant leur goût et pouvant conduire à des toxines graves pour la santé. Ils sont donc conservés au réfrigérateur (4 °C environ) et au congélateur (-18 °C environ)

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