Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie, Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale
- 2ème BAC Sciences Physiques et SVT BIOF
- 2ème BAC Sciences Math A et B BIOF
Cours et Exercices Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie
Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie Cours
Cours N°2 Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie PDF
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Résumé N°1 Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie PDF
Résumé N°2 Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie PDF
Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie Exercices Corrigés
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Exercices non Corrigés N°2 Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie PDF
Exercices non Corrigés N°3 Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie PDF
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Exercices non Corrigés N°5 Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie PDF
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Transformations spontanées dans les piles et production d'énergie cours exercices
Évolution spontanée d’un système chimique
La constante d’équilibre K
À chaque équation chimique on associe une constante K, qu’on appelle constante d’équilibre, sa valeur est celle de Qr,éq à l’équilibre, ainsi qu’elle ne dépend qu’à la température.
Critère d’évolution spontanée
On considère l’équation de réaction, de constante d’équilibre associée K
Transformations spontanées dans les piles
Transfert des électrons
Transfert spontané direct : Lorsque les espèces chimiques participants à une réaction d’oxydoréduction
en solution aqueuse mélangées, il se produit un transfert spontané et direct d’électrons du réducteur vers l’oxydant.
Transfert spontané indirect : Lorsque les espèces chimiques participants à une réaction d’oxydoréduction sont séparées, on peut réaliser un transfert d’électrons spontané et indirect du réducteur vers l’oxydant, par l’intermédiaire d’un conducteur métallique.
Les piles fonctionnent sur ce principe.
Constitution d’une pile
Expression du quotient du réaction
Une pile est constituée de deux compartiments séparés (demi-piles), qui comporte chacun un électrode, et d’un pont salin.
Une demi pile est généralement formée d’une solution électrolytique contenant un cation Mn+, appelée électrode, constitué du métal M qui plonge dans la solution. Le cation et le métal appartiennent au couple Ox/Red Mn+ (aq)/M(s).
Le pont salin est un tube en U, qui permet la liaison électrique entre les deux demi-piles, en évitant le mélange de leurs solutions, il contient une solution électrolytique gélifiée, dans laquelle les ions migrent.
Réactions d’électrode
Dans chaque demi-pile, un processus d’oxydation ou de réduction a lieu sur l’électrode. Il est nommé réaction d’électrode.
L’électrode qui est le siège d’une réduction est appelée cathode.
L’électrode qui est le siège d’une oxydation est appelée anode.
On dit qu’il y a réduction cathodique et oxydation anodique.
Schéma conventionnel
On peut symboliser une pile par la chaîne conductrice qui la constitue.
Un Slash symbolise l’interface entre l’électrode solide conductrice et la solution électrolytique dans une demi-pile.
Deux Slash symbolisent le pont salin entre les deux piles.
Quantité d’électricité débitée
Le Faraday
Quantité d’électricité débitée pendant ∆t
On appelle quantité d’électricité Q débitée pendant une durée ∆t, la valeur absolue de la charge totale d’électrons échangés pendant cette durée.
Si l’intensité I du courant débité par la pile est constante, on peut écrire la relation suivante