Transformations liées à des réactions acide-base , Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale
- 2ème BAC Sciences Physiques et SVT BIOF
- 2ème BAC Sciences Math A et B BIOF
Cours et Exercices Transformations liées à des réactions acide-base
Télécharger en linge des Fichiers PDF qui contient des Cours et exercices corrigés + des résumés Transformations liées à des réactions acide-base . Et n'oubliez pas de partager cette article et d'inviter vos amis à visiter le site goodprepa. bon courage mes amis :)Transformations liées à des réactions acide-base Cours
Cours N°2 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Cours N°3 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Cours N°4 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Résumé Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Indicateurs colorés de ph - Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Transformations liées à des réactions acide-base Exercices Corrigés
Activités N°2 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Exercices non Corrigés N°1 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Exercices non Corrigés N°2 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Exercices non N°3 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Exercices non N°4 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Exercices non N°5 Transformations liées à des réactions acide-base PDF
Transformations liées à des réactions acide-base Videos
Transformations liées à des réactions acide-base Plans de cours
Autoprolyse de l’eau
Dans l’eau pure se produit une transformation chimique limitée, on la modélise par ce qu’on appelle l’autoprolyse de l’eau, dont l’équation est
Cette réaction n’a pas lieu uniquement dans l’eau pure, mais dans toute solution aqueuse.
Produit ionique de l’eau
La constante d’équilibre de la réaction d’autoprolyse est appelée produit ionique de l’eau et on la note Ke, elle est sans dimension.
La valeur de Ke ne dépend que de la température. À θ = 25◦C la valeur de Ke vaut 10^−14 On définit aussi le pKe qui est lié au produit ionique par la relation suivante :
pH d’une solution de base
Si la concentration en ion hydroxyde [OH−] d’une solution à l’équilibre est connue, alors on peut déduire le pH en utilisant le produit ionique de l’eau
pH de l’eau pure
La seule réaction acido-basique ayant lieu dans l’eau pure est l’autoprolyse de l’eau. À l’équilibre
Échelle de pH
Constante d’acidité
La constante d’équilibre de la réaction d’un acide AH avec l’eau est noté KA.
On l’appelle constante d’acidité du couple acido-basique
Domaine de prédominance
Relation entre les concentrations et pH
Construction du diagramme
Diagramme de distribution
Indicateur coloré acido-basique
Un indicateur coloré acido-basique est une espèce chimique dont les formes acides et basiques
conjuguées, notées respectivement IndH et Ind− présentent des couleurs différentes en solution aqueuse.
Comme pour tous les couples acide/base, l’équilibre de deux formes conjuguées en solution aqueuse
peut être modélisée par l’équation