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Transformations liées à des réactions acide-base - Cours et Exercices

Transformations liées à des réactions acide-base , Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale

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Cours et Exercices Transformations liées à des réactions acide-base

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Autoprolyse de l’eau

Dans l’eau pure se produit une transformation chimique limitée, on la modélise par ce qu’on appelle l’autoprolyse de l’eau, dont l’équation est

Cette réaction n’a pas lieu uniquement dans l’eau pure, mais dans toute solution aqueuse.

Produit ionique de l’eau

La constante d’équilibre de la réaction d’autoprolyse est appelée produit ionique de l’eau et on la note Ke, elle est sans dimension.

La valeur de Ke ne dépend que de la température. À θ = 25◦C la valeur de Ke vaut 10^−14 On définit aussi le pKe qui est lié au produit ionique par la relation suivante :

pH d’une solution de base

Si la concentration en ion hydroxyde [OH−] d’une solution à l’équilibre est connue, alors on peut déduire le pH en utilisant le produit ionique de l’eau

pH de l’eau pure

La seule réaction acido-basique ayant lieu dans l’eau pure est l’autoprolyse de l’eau. À l’équilibre

Échelle de pH

Constante d’acidité

La constante d’équilibre de la réaction d’un acide AH avec l’eau est noté KA.

On l’appelle constante d’acidité du couple acido-basique

Domaine de prédominance

Relation entre les concentrations et pH

Construction du diagramme

Diagramme de distribution

Indicateur coloré acido-basique

Un indicateur coloré acido-basique est une espèce chimique dont les formes acides et basiques

conjuguées, notées respectivement IndH et Ind− présentent des couleurs différentes en solution aqueuse.

Comme pour tous les couples acide/base, l’équilibre de deux formes conjuguées en solution aqueuse

peut être modélisée par l’équation

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