Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens, Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale
- 2ème BAC Sciences Physiques et SVT BIOF
- 2ème BAC Sciences Math A et B BIOF
Cours et Exercices Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens
Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens Cours
Cours N°2 Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens PDF
Cours N°3 Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens PDF
Cours N°4 Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens PDF
Cours N°5 Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens PDF
Résumé Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens PDF
Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens Exercices Corrigés
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Plan de cours Transformations chimiques s'effectuant dans les 2 sens
I – Les réactions Acido–Basiques
1– Les couples acide / base
Un acide (HA ; BH+), selon Bronsted, est toute espèce chimique capable
de libérer le proton H(aq)+ au cours d’une transformation chimique.
Une base (A-; B), selon Bronsted, est toute espèce chimique capable d’acquérir le proton H(aq)+ au cours d’une transformation chimique.
2– Les réactions Acido–Basiques
II – Définition et mesure de pH d’une solution aqueuse
1-1– Les solutions aqueuses
La solution aqueuse est un mélange homogène obtenue par la dissolution d’une
espèce chimique (appelée soluté ) dans l'eau (appelée solvant ).
L’équation de la réaction associée à la dissolution du chlorure de sodium
solide dans l'eau
L’équation de la réaction associée à la dissolution de l'acide sulfurique
liquide dans l'eau
L’équation de la réaction associée à la dissolution du chlorure d'hydrogène
gazeux dans l'eau
Lorsque la solution obtenue contient des ions, nous disons que c'est une
solution ionique, et puisqu’elle conduit le courant électrique, on dit
que c'est une solution électrolytique.
1-2– pH d’une solution aqueuse
2– Mesure du pH d’une solution aqueuse :
Le pH d’une solution aqueuse est très utile car il permet de déterminer la
concentration en ions oxonium [H3O+], ainsi que l'état final d'une réaction chimique.
On peut simplement avoir une indication de la valeur du pH en utilisant un
papier pH qui prend une couleur plus ou moins rougeâtre selon l’acidité
de la solution.
Pour être plus précis, on utilise un pH-mètre. Celui-ci est un
millivoltmètre relié à deux électrodes (ou une combinée) : une
électrode de verre et une électrode de référence. Le millivoltmètre
mesure la différence de potentiel entre les deux électrodes. Il nous
donne une précision au dixième de degré pH près.
III – Les transformations totales et non totales
1– Mise en évidence la transformation totale
a- Écrire l'équation de réaction acido-basique entre
le chlorure d’hydrogène et l’eau.
b- Calculer la quantité de matière initiale du chlorure d’hydrogène.
c- Crée le tableau d'avancement de cette réaction.
d- Déterminer le valeur de pH de solution et déduire la valeur de l’avancement final xf
e- Déterminer la valeur de l’avancement maximal xmax et la comparer avec xf que concluez-vous
1-2– Définition
Transformation totale est une transformation dont leur évolution s’arrête par la
disparition totale d'au moins un des réactifs du système chimique.
Pour une transformation totale : xmax = xf.
2– Mise en évidence la transformation limitée
a- Écrire l'équation de réaction acido-basique entre l’acide éthanoïque et l’eau.
b- Calculer la quantité de matière initiale de l’acide éthanoïque.
c- Crée le tableau d'avancement de cette réaction.
d- Déterminer le valeur de pH de solution et déduire la valeur de l’avancement final xf
2-2– Définition
Transformation non totale ou limitée est une transformation dont leur évolution
s’arrête sans la disparition totale de tout réactif du système chimique.
Pour une transformation limitée : xf < xmax
3– Le taux d’avancement final d’une réaction chimique
4– Les deux sens de l’évolution d’une transformation chimique
4-2– Résumé
Au cours de chaque transformation chimique non totale, une réaction se produite
dans les deux sens (le sens direct et le sens indirect de l'équation de la réaction ). On
l'exprime par l'équation de la réaction suivante
5– L’état d’équilibre d’un système chimique
A l’état final d’une transformation non totale (limitée), le système chimique cesse
de s’évoluer et se caractérise par la présence de tous les réactifs et produits à des
proportions fixes (sans modification de la quantité de matière au niveau
macroscopique) au cours du temps. Cet état s'appelle : état d'équilibre dynamique.
Interprétation microscopique
Considérons un système chimique siège d’une
transformation limitée modélisé par la réaction