Évolution spontanée d'un système chimique, Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale
- 2ème BAC Sciences Physiques et SVT BIOF
- 2ème BAC Sciences Math A et B BIOF
Cours et Exercices Évolution spontanée d'un système chimique
Évolution spontanée d'un système chimique Exercices Corrigés
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Évolution spontanée d'un système chimique plan de cours
1. Rappel sur le quotientd'une réaction
Le quotient de réaction Qr pour une réaction chimique d’équation
• La constante d’équilibre dépend uniquement de la température.
• Le taux d’avancement final d’une réaction à température donnée dépend de la constante d’équilibre (plus cette constante est grande, plus le taux d’avancement est grand), mais dépend aussi dépend des conditions initiales.
2. Le critère d'evolition d'un système
Un système chimique va évoluer de façon que Qr tend vers la valeur de la constante d’equlibre K On en distingue trois cas
Lorsqu’une solution où existe un équilibre chimique , on rajoute l’un des produit , on déplace l’équilibre
On a un équilibre chimique dans une solution S . On rajoute l’un des réactifs . L’équilibre se déplace . Lorsque la nouvelle équilibre est atteint . La nouvelle valeur du quotient de réaction est
Une réaction vraiment totale
Une réaction d’hydrolyse
Modification de l’équilibre d’un système
Évolution d’un système chimique et le taux d’avancement final
Mélange d’acides et de bases