État d'équilibre d'un système chimique, Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale
- 2ème BAC Sciences Physiques et SVT BIOF
- 2ème BAC Sciences Math A et B BIOF
Cours et Exercices État d'équilibre d'un système chimique
État d'équilibre d'un système chimique Cours
État d'équilibre d'un système chimique Exercices Corrigés
Exercices non Corrigés N°1 État d'équilibre d'un système chimique PDF
Exercices non Corrigés N°2 État d'équilibre d'un système chimique PDF
Exercices non N°3 État d'équilibre d'un système chimique PDF
Exercices non N°4 État d'équilibre d'un système chimique PDF
Plans de cours État d'équilibre d'un système chimique
Quotient de la réaction
On considère le système chimique suivant susceptible d’être modélisée par l’équation chimique suivante
Les réactifs et les produits sont en solution aqueuse.
Dans un état donné de l’évolution du système, le quotient de réaction Qr est donné par
Qr est une grandeur sans dimension. Et [A], [B], [C] et [D] les concentrations molaires des espèces chimiques exprimées en mol.L−1
Généralement pour une équation chimique
Constante d’équilibre associée à une équation
On envisage une réaction et l’équation chimique associée, à cette réaction on associe une grandeur, la constante d’équilibre notée K.
K est une grandeur sans dimension, caractéristique de la réaction, elle ne dépend que de la réaction considérée et la température.
Remarque : On considère qu’une transformation est totale lorsque la constante d’équilibre associée à l’équation a une valeur élevée.
Les chimistes considèrent les transformations totales ceux dont K est supérieure à 1.104
Détermination de K
La dilution : Supposons qu’on a dilué une solution n fois, presque tous les caractéristiques de la solution changent (C, pH, τ ), sauf K car comme on avait cité elle dépend que de la température.