last posts

Atome et mécanique de Newton - cours exercices

Atome et mécanique de Newton, Cours, Examens, Exercices corrigés pour 2 BAC. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l'Éducation Nationale

  • 2ème BAC Sciences Physiques et SVT BIOF
  • 2ème BAC Sciences Math A et B BIOF
     

Cours et Exercices Atome et mécanique de Newton

Télécharger en linge des Fichiers PDF qui contient des Cours et exercices corrigés + des résumés Atome et mécanique de Newton . Et n'oubliez pas de partager cette article et d'inviter vos amis à visiter le site goodprepa. bon courage mes amis :)




Atome et mécanique de Newton Plan de cours

I-Limites de la mécanique de Newton

1) Loi de Newton et loi de Coulomb:

a) Interactions gravitationnelles : loi de Newton:

Deux corps A et B de masses mA et mB exercent l'un sur l'autre des forces d'attraction gravitationnelle de même intensité

b) Interactions électrostatiques : loi de Coulomb:

La force d'attraction électrostatique entre l'électron de charge qE et le noyau de charge qN et est donnée par la relation suivante:

La charge qE de l'électron et la charge qN du noyau sont de signent contraires.

2) Limites de la mécanique de Newton::

En se basant sur les lois qui gèrent les forces d'attractions électrostatiques et celle qui gèrent les forces d'attractions gravitationnelles Rutherford a proposé en 1907 le modèle planétaire de l'atome (Un noyau positivement chargé autour duquel gravitent des électrons).

Mais la force principale intervenant dans les atomes n'est pas celle de la gravitation (car les planètes tournant toutes dans le .... même plan et dans le même sens n'est pas possible avec des électrons qui se repoussent) .En plus dans ce modèle en tournant les électrons perdraient peu à peu leur énergie pour finir par tomber sur le noyau. Le modèle basé sur la mécanique de Newton est en plus incapable de rendre compte de certains phénomènes, comme les spectres de raies . Par conséquence il y'a apparition de la mécanique quantique.

II-Quantification des échanges d'énergie

1)Notion de quantification de l'énergie:

Lorsque la matière absorbe ou émet de l'énergie par rayonnement, elle ne peut échanger que des paquets d'énergies multiples entiers de hµ d’où quantification de l'énergie.

2) Quantification de l'énergie dans les atomes:

Lorsqu'un atome est à son niveau d'énergie le plus bas, il est à son état fondamental : c'est l'état le plus stable.

L'atome peut passer d'un état à un autre état en gagnant ou en perdant de l'énergie.

Pour expliquer cet échange d'énergie entre l'atome et le milieu extérieure, Bohr a supposé que l'énergie de l'atome est quantifiée et il a proposé la relation

4)Postulats de Bohr: Le modèle de Bohr de l'atome:

-L'électron tourne autour du noyau de l'atome dans des niveaux d'énergies quantifiés.

-L'atome n'existe que dans des niveaux d'énergies bien déterminés.

- Les variations d'énergie d'un atome sont quantifiées.

-Lorsque l'électron passe d'un niveau Ep à un niveau d'énergie inférieure En , il émis un rayonnement de fréquence

III-Spectre d'émission et spectre d'absorption:

1) Spectre d'émission de l'atome d'hydrogène:

a) Expérience de Balmer:

Par décharge électrique dans une ampoule contenant le gaz dihydrogène on obtient le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène:

c'est un spectre de raies discontinu, il contient quatre raies visibles:

1) Les séries de spectre d'émission de l'atome d'hydrogène:

a) Série de Balmer

Commentaires



Font Size
+
16
-
lines height
+
2
-