Cours et Exercices La concentration et les solutions électrolytiques
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programme du cours:
La concentration et les solutions électrolytiques
I – Le corps solide ioniqueII – Le caractère dipolaire d’une molécule
1 – La liaison covalente et l’électronégativité :
L’électronégativité d’un élément est la tendance d’un atome de cet élément à attirer le doublet d’une liaison de covalence qu’il forme avec un autre atome.
Une liaison covalente est produite entre deux atomes dans laquelle chaque atome participe avec un ou plusieurs électrons de sa couche externe afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes.
La molécule est polaire si le barycentre des charges positives ne coïncide pas avec celui des charges négatives.
2 – La polarité d’une molécule de chlorure d’hydrogène :
La molécule de chlorure d'hydrogène est constituée d'un atome de chlore et d'un atome d'hydrogène lié par une liaison covalente simple.
3 – La polarité d’une molécule d’eau :
III – Les solutions électrolytiques
Dissolution d’un solide ionique dans l'eau
Dissolution d’un liquide polaire dans l'eau
Dissolution d’un gaz polaire dans l'eau
3 – Dissolution d’un électrolyte dans l'eau
4 – Les formules des solutions électrolytiques
5 – L’équation de la réaction associée à la dissolution d’un électrolyte :
IV – Les concentrations molaires :