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Dissolution de composés ioniques-moléculaires - cours et exercices Première

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Dissolution de composés ioniques-moléculaires
Prévoir si un solvant est polaire.
• Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique.
• Savoir qu’une solution est électriquement neutre.
• Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions.
• Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant.

Dissolution de composés ioniques-moléculaires - Première

Dissolution Cours et Cxercices Première

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Dissolution de composés ioniques-moléculaires - cours

Cours N°1 Dissolution Première PDF

Dissolution de composés ioniques-moléculaires Exercices Corrigés

Dissolution du nitrate de fer Exercices non corrigés
Dissolution, dilution, calcul de concentration Exercices Corrigés
Préparation de solution, calcul de masse, concentration, sulfate de sodium Exercices corrigés
Sulfate de fer pentahydraté Exercices Corrigés
Sulfate d’aluminium, f2o, ccl4, calcul de concentration Exercices Corrigés
Dissolution du chlorure de calcium Exercices Corrigés

Contenu du cours Dissolution de composés ioniques-moléculaires Physique et chimis
I. Nature du solvant
II. Dissolution et concentrations
II.1 Composés moléculaires
La concentration molaire d’une solution est la quantité de soluté par litre de solution
La concentration massique (ou titre massique) d’une solution est la masse de soluté par litre de solution
II.2 Composés ioniques
La dissolution d'un solide ionique dans un solvant se fait en trois étapes :
1. Dissociation du solide ionique :

Les interactions qui apparaissent entre le solvant et les ions diminuent fortement les forces de Coulomb entre les ions : le composé ionique se dissocie progressivement.
2. Solvatation (hydratation si le solvant est l'eau)
Les ions s'entourent des molécules polaires du solvant.
3. Dispersion des ions
L'agitation thermique et le mouvement brownien dispersent les ions solvatés.
Dissolution du nitrate de fer
Dissolution, dilution, calcul de concentration
Préparation de solution, calcul de masse, concentration, sulfate de sodium
Sulfate de fer pentahydraté
Sulfate d’aluminium, f2o, ccl4, calcul de concentration
Dissolution du chlorure de calcium

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Tags cours et exercices Première S (1S) Dissolution de composés ioniques-moléculaires

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